一、化学中怎么配方配平？
1．观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式．配平步骤：
2．奇偶法 适用于某种元素在化学方程式中出现次数较多并且在方程式两边原子个数是一奇一偶的化学方程式配平．配平步骤：
3．代数法 可用于各种化学方程式，尤其是对一些较复杂的化学方程式则更为适用．配平步骤：当然，有些化学方程式可用多种方法配平，这就要求我们熟练掌握各种配平方法，根据不同情况以选择最佳方法．
二、这个化学方程式怎么配平？配方法貌似解决不了
根据你的反应，比例应该是2 3 1 3 3
另：NH3中，H为+1价，N为-3价
京剧《唐王游地府》
三、化学方程式怎样配平？
氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。
1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：
（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物。
（2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。
2. 配平技巧与方法
（1）顺配法
先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
例：��
升
：降
得
（2）逆配法
对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
例：��
：升
：降
得
（3）双向配平法
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
例：（稀）��
：升
：降
��
4. 零价法
此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
例：
总升
：+6降
得
（5）整体总价法
当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例：
：升
：降
得
（6）平均标价法
当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。
例如：中可写成
（7）缺项配平法
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。
例：（浓）��□
：降
：升
得：（浓）
（8）离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
例：��
第一步；：降
：升
故
第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6。得
总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
只有两种物质含氧，先配平氧，再配平其它
有两种以上物质含氧，先配平其它，最后配平氧
楼上的亲~要是不含氧该如何配平呢？？
配平方程式就是遵循几个守恒：原子守恒（即质量守恒）；电荷守恒；得失电子数守恒。
如果说楼主是初学者的话，那建议先找特殊的元素，把他配平再配其他的。
另外，不要忘记写反应条件
四、化学式配平方法有哪些?
1.观察法
2.最小公倍数法确定反应物和生成物的系数.
3.奇数配偶法:
(1)看:找出化学方程式左右两边出现次数最多的元素.
(2)定:从含该元素原子个数为奇数的化学式入手,进行配偶.
(3)配:由已推出的系数依次配平其他化学式的系数,使两边各原子个数相等.
以MnO2+KBr+H2SO4--MnSO4+KHSO4+Br2+H2O
为例
1、先在每个反应物前加上字母，作为变量。从a开始，像这样:
aMnO2+bKBr+cH2SO4==dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O
2、根据元素列方程，有几个元素就列几个方程。
比如根据Mn:a=d
根据O:2a+4c=4d+4e+g
K:
b=e
Br:
b=2f
H:
2c=e+2g
S:
c=d+e
有7个未知数6个方程，随便设一个为1，比如找个简单的f=1
3、解方程组。别看那么多未知数，别怕，其实不难。带入法加减法很快就能解出来。
f=a=d=1
b=e=g=2
c=3
好了，大功告成,带入方程式看看对不对。
MnO2+2KBr+3H2SO4==MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O。没错
第2步由于1是随便设的，所以可能出现分数情况，比如设b=1了，解方程组得
b=e=g=1
a=d=f=1/2
c=3/2
没关系，找到这些分数分母的最小公倍数，乘以每个变量就化整了，结果跟刚才一样。
观察法，待定系数法，电子转移法
还有待定系数法