一、同分异构体为什么可以是同种物质，又可以是不同种物质？
同分异构体为什么可以是同种物质，又可以是不同种物质？
这句话是正确的，同分异构现象包括几种不同类型，碳架异构，构型异构（例如双键的顺反异构），立体异构（又称光学异构、旋光异构，例如左旋葡萄糖和右旋葡萄糖）和构象异构。其中前三种同分异构体被认为是不同种物质，它们之间的化学、物理性质差距较大。
而构象异构是由于同种分子中的sigma键在不同条件下，发生不同程度的旋转，导致其空间构象有差异。这种差异相对前三类对其化学、物理性质影响小得多（但有影响）。这类异构体通常认为仍是同种物质。由于温度等因素的影响，有机物的构象一直在变化之中，如果把它们视为不同物质，那么每一瞬间都会产生不同物质！这显然是不合理的。
不过，如果是在中学阶段，由于没有接触构象异构，那么可以暂时认为同分异构体一定是不同物质。
同分异构体定义 化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。
同分异构体 一定是 不同种物质！
应该这样说，同分异构体的化学式是相同的，但是物质不相同。
判断他们是否同种物质，不仅要看其化学式，还要看它的（分子）组成。
只有组成完全相同的，才是同种物质，例如正丁烷和异丁烷。它们的化学式相同，但由于分子结构不一样，所以还是不同的物质。
同分异构体指的是：相同的化学式，不同的分子结构体。
理说当然，他们不是一种物质就不难理解了。
二、异构化反应属于化学反应吗
乙醇的同分异构体是甲醚，因此乙醇可以在催化剂存在的条件下异构化为甲醚，甲醚在常温常压下为气态，因此热化学反应方程式为：
ch₃ch₂oh（l）＝ch₃och₃（g）＋q
只要反应前后物质的化学结构发生了改变，就是化学反应，所以应该属于化学反应
三、化学 怎么理解同分异构体可以是不同类物质
比如相同碳原子数的烯烃和环烷烃是同分异构体
比如相同碳原子数的醇和醚是同分异构体
比如相同碳原子数的醛和酮是同分异构体
比如相同碳原子数的羧酸和酯是同分异构体
四、同分异构体
【重点难点解析】
一、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较
二、书写同分异构体的方法
1.书写烷烃的各种同分异构体的方法
①“成直链、一线串”②“从头摘、挂中间”③“往边排、不到端”
以C5H12为例，写出C5H12的各种同分异构
(1)“成直链、一线串”：CH3―CH2―CH2―CH2―CH3
(2)“从头摘、挂中间”：
(3)“往边排、不到端”：重复上述两式重复(2)、(3)两步，可写出C5H12的另一种同分异构体 ，所以C5H12共有三种同分异构体。
2.书写各类有机物同分异构体的正确方法
按照官能团异构、碳链异构、位置异构的顺序来书写。
三、根、基、烷基正离子的比较
1.根：带有电荷，一般存在于电解质溶液或其熔融状态中，如SO42-、NH4+等，其电性及电荷数目要用“+”“-”及阿拉伯数字表示在原子团右上角。
2.基：不显电性，短时间内可自由存在如-CH3、-OH(羟基)等，其书写形式中“-”表示与“-”相连的原子上有未成对的电子。
3.烷基正离子：带有正电荷，瞬间存在，如 H3为甲基正离子，CH3― H2为乙基正离子等，它是烷基失去其未成对电子后所剩余的部分，其书写形式中“+”应写在失去电子的那个碳原子的上方。
四、学习烷烃命名指导
烷烃命名是我们学习有机化学必须掌握的基础知识之一。由于有机物的碳架结构繁杂伴有同分异构现象，而且同学们刚刚接触有机化学知识，还没有掌握有机物的结构特点和变化规律，因此不少同学常感到困难，甚至有部分同学失去学好有机化学的信心。所以这一知识点不仅是烷烃教学中的重点、难点，也是我们学习有机化学的分化点。因此，我们一定要跨过这一难关。
1.“长”。即在命名时要选择烃分子中最长的碳链为主键，以主链上的碳原子数称为“某烷”。然而初学者在命名时，大多善于选择形式上的“长”链，而不会选实际上的长链，而 w:wrap type=square designtimesp=12138>不会观察拐弯相连的长链。
例如：在，一些同学常把主链误选为五个碳的主链，而实际上应为含有丙基和乙基的八个碳的主链；又如在
结构中，命名时一些同学常误认为主链的碳原子数为八个或九个或十个，而实际上，按最“长”原则主链碳原子数应为十一，如结构中标号所示。(注：该例只适宜在练习时供选主链用，中学阶段不适宜命名用)。
2.“多”。是指主链上含有的取代基要最多。在有多个等长碳链时，要选择含有支链最多的碳链作为主链，以便于命名时方便简单。例如：在
中，有三条等长碳链，但由于从左到右的碳链上取代基最多(四个)，故主链应选从左到右的碳链作为主链。又如，在
中，主链不应选择从左到右的长链，而应选择向下拐弯的碳链为主链，因为这样主链上的取代基最多(5个)。
3.“近”。即在给主链上碳原子编号时，要从距取代基(支链)最近的一端编起，用以确定取代基在主链上的位置。例如：在
中，给主链碳原子编号应从右端编起，而不应从左端编起，即该烃名称应为：3，4―二甲基―5―乙基辛烷而不是5，6―二甲基―4―乙基辛烷。
4.“小”。是指按照上述三原则选择的主链，编号确定取代基在主链上的位置时，取代基的序数之和要最小，否则命名是错误的。例如：
其正确名称应为2，5―二甲基―3―乙基己烷(取代其序数和为2+5+3＝10)，而不是2，5―二甲基―4―乙基己烷(取代基序数和为2+5+4＝11大于10)。再如：
其名称应为3，3，5―三甲基庚烷，而不是3，5，5―三甲基庚烷。
启示一：在主链两端等距离地出现相同的取代基时，按取代基所在位置序数之和较小的给取代基定位。即两端等距又同基，取代基序数和要最小。
5.“简”。是指靠近起点碳的取代基要最简单。例如，在
中，给主链碳原子编号时，起点碳应是右边而不是左边，即该烃名称为3―甲基―4―乙基己烷，而不是4―甲基―3―乙基己烷。
启示二：在主链两端等距离地出现不同的取代基时，从靠近简单取代基的一端给主链编号。即两端等距不同基，起点靠近简单基。
【命题趋势分析】
1.基础知识考核：烷烃通式、结构简式、同分异构体、烷烃命名、一氯代物及二氯代物有几种、键线式的识别等。
2.综合计算(求化学式、判断结构式，实验和计算综合等)。
核心知识
【基础知识精讲】
1.烷烃
(1)烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或称烷烃。
(2)烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)。
(3)烷烃的通性：烷烃的化学性质与CH4相似。一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其他物质化合。但在特定条件下也能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解反应(裂解反应)。
烷烃燃烧的通式为：CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O
2.同系物与烃基
(1)同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(2)同系物的特点：通式相同，结构相似，化学性质相似；物理性质一般是随碳原子数的增多而呈规律性变化。同系物在分子组成上相差一个或者干个CH2原子团。
(3)烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，一般用―R表示。中学生重要的烃基有―CH3(甲基)、―CH2CH3(乙基)。与“根”不同，“烃基”不带电荷，“根”带电荷。
3.简单烷烃的表示法(见下)
4.同分异构体及同分异构现象
同分异构现象
在研究物质的分子组成和性质时，发现有很多物质的分子组成相同，但性质却有差异。例如，在研究丁烷（C4H10）的组成和性质时，发现有另一种组成和分子量跟丁烷完全相同，但性质却有差异的物质。为了区别起见，人们把一种叫做正丁烷，另一种叫做异丁烷。
为什么这两种丁烷具有相同的组成和相同的分子量但却有不同的性质呢？经过科学实验证明，原来它们的结构是不同的。正丁烷分子里的碳原子形成直链，而异丁烷分子里的碳原子却带有支链：
由此可见，烃分子里的碳原子既能形成直链的碳链（如正丁烷），又能形成带有支链的碳链（如异丁烷）。因此虽然两种丁烷的组成相同，但分子里原子结合的顺序不同，也就是说分子的结构不同，因此它们的性质就有差异。
化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不同。
5.烷烃的命名法
(1)习惯命名法：以碳原子总数命名“某烷”，在某烷前面加正、异、新区别同分异构体(无同分异构体时，“正”去掉)。
碳原子数计算方法：1～10的碳原子数分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，10个碳原子以上，用中文小写数字表示。
(2)系统命名法：
①选主链：含碳原子的数最多的碳链作主链，当碳原子数相等时，以支链多的碳链作主链。
②编号：在主链离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号。
③写名称：先写取代基编号，再写取代基名称；简单在前、复杂在后，相同的合并，最后写母体名称。
分子式相同,结构不同的有机物,互为同分异构体
苯的六元环,有6个角,若依次编号为123456,
那么1和2,2和3,3和4,.....,6和1之间的关系就是邻位(邻居,旁边嘛)
1和3,2和4,.....之间的是间位(被一个角间隔开了)
1和4,2和5,3和6之间的关系就是对位(相正对的)
嗯嗯嗯嗯嗯嗯嗯嗯嗯嗯