一、高中化学反应速率差量法？
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
56 64
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加
56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56％。
二、差量法在化学计算中的应用解题思路是什么?
解题思路如下：
1.分析题意。
2.确定是否能用差量法。
3.写出正确的化学方程式。
4.根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
注意事项
①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等。
②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。
③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。
三、希望通俗易懂地解释一下初中的化学差量法
zn+H2SO4=znSO4+H2(s)
反应前后由于氢气为气体挥发了，故溶液分子量变化为63（即1mol的zn和1mol的H2SO4，反应完后溶液质量增加63g）
所以
一、质量差 106,.3-100=6.3（g）就意味着有0.1mol的zn参与了反应
故有6.5g（65*0.1）zn参与反应，0.2g（2*0.1）H2生成
二、分子量差 反应前总分子量为98，反应后总分子量为161；故反应时分子量变化63；其余的和一一样
由化学方程式可知，若有65g的Zn反应（即溶到溶液中），就有2gH2跑出来，反应后溶液的质量就比原来增加（65－2）＝63g。现在溶液增加（106.3－100）g，设这时参加反应的Zn为m克，同时生成的H2为n克，依反应化学方程式得：65／63＝m／（106.3－100），m＝．．．．．．；2／63＝n／（106.3－100），n＝．．．．．．。
四、化学差量法概念
差量法指的就是反应前后具体物质的质量没有告诉你，但是告诉你了总质量，用其中的某种特定关系相减，得到的就是一个确定的物质的质量，再根据方程式求出其他物质的质量。具体问题具体分析，以上纯属个人观点，希望有所帮助。
五、化学计算中的差量法
写出化学方程式，前面的相对原子质量减去后面的相对原子质量（气体不考虑），然后按比例算就行了
六、化学差量法是什么意思
就是不具体计算某种物质在反映前后的数量，而是计算反应中该物质的变化量，利用这个变化量对应的摩尔数与方程式系数的关系求得待求未知数。