一、关于化学平衡
我着重讲影响反应速率的因素,楼上的解释很清楚了
影响化学反应速率的因素有以下几点:
1 浓度
浓度增大,单位体积内的分子总数增多,活化分子数增多,速率加快
2 压强
压强增大,体积减小,浓度增大,速率加快
加压,朝气体分数减小的方向移动.减压,朝气体分数增大的方向移动.
3 温度
升高温度,分子的能量增加,是活化分子百分数增加,速率加快
实验证明:温度每升高10摄氏度,反应速度变为原来的2~3倍
温度升高,正反应速率和逆反应速率都增大,平衡朝吸热方向移动,降低朝放热方向移动
4 催化剂
使用催化剂是正反应速率合逆反应速率同步变化,平衡不移动
勒沙特列原理:当改变影响平衡的一个条件时,平衡朝减弱这种改变的放行移动
以上全部是上课时的笔记
二、化学平衡状态的本质特征是？
正反应与逆反应速率相等
三、化学平衡状态有什么特征以及怎样才能判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态
在外界条件不变的条件下,可逆反应的各种状态如果都不会发生改变．如颜色，温度，压强等.
此时,即达到平衡.
当然,在做题时,当某一种物质的正反应速率等于逆反应速率
则,这个反应亦达到平衡.
还有,当反应物生成的物质的量与生成物所生成的物质的量与其化学计量数成比例的话
那么,这个反应也达到平衡.
例:3H2+N2＝2NH3
若生成1mol N2的同时,也生成2mol 的NH3
那么,反应达到平衡
四、化学 平衡
(5)题目中告诉N2的体积比 是为了对照反应前后的体积变化
设反应前的气体总物质的量为n，根据阿伏伽德罗定律
反应前
SO2的物质的量为0.07n
O2的物质的量为0.11n
N2的物质的量为0.82n
反应前后N2的物质的量不变，于是可以求出反应后的各种气体的物质的量
SO2…………0.0046n
SO3…………0.065n
O2…………0.077n
N2…………0.82n
SO2的利用率=(0.07n-0.0046n)/0.07n*100%=93.4%
(6)O2转化率为x，参加反应的O2为nxmol，参加反应的SO2为2nxmol，生成SO3为2nxmol
反应后剩余SO2为2n(1-x)mol，剩余O2为n(1-x)mol
同一容器，反应后的各个物质的浓度之比就等于物质的量之比
平衡常数k=[2n(1-x)]^2 *n(1-x)/(2nx)^2=n(1-x)^3 /x^2