一、氟化氢理化性质？
氟化氢，是一种无机化合物，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。
氟化氢分子间具有氢键，可表现出一些反常的性质，如沸点要比其他卤化氢高得多。氟化氢的化学反应性很强，能够与许多化合物发生反应，氟化氢作为溶质是一种弱酸，而纯氟化氢是一种强酸。
二、氟酸和氢氟酸的区别,以及氟酸的物化性质!
百科词典灶灶以下结果来自爱词霸汉语氟酸氟元素是最强的非金属元素,它很难形成多种氧化数的含氧酸,因此,它形成的含氧酸勿需用高、亚、次来命名.技术应用工业用氟酸产弯辩陪品简介：规格：使用温度-5~135℃ 使用埋蠢范围0.00~14.00p...
三、氢氟酸是混合物?
氟化氢的水溶液是混合物,为什么有化学式？不是只有纯净物才有化学式
任何一种物质都有化学式，无论旦大是纯净物还是混合物。HF是一种弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所以在水溶液中也有HF分子。
盐酸氢硫酸氢氟酸氢碘酸是不是混合物
是
氢氟酸，盐酸，硝酸放在一起的混合物会有哪些化学性质
氢氟酸，盐酸，硝酸放在一起的混合物会有哪些化学性质
百分之二十氢氟酸比例多少，硝酸比例多少？前者多，那么水将成为主要成分，稳定。如果后者多，也比王水稳定的多，因为氢氟酸不能被氧化，主要是硝酸自行分解,不过如果水分少，可能会生成少量的硝酰氟，亚硝酰氟，但比王水中的亚硝酰氯少的多。
一般这东西都是现用现配的，氢氟酸和硝酸也是分开包装运输的。如果你真要混合后运输，可考虑耐腐蚀的树脂塑料，经济许可的话用聚四氟乙烯肯定没有问题......当然我是不建议这样运输的，还是分开包装运输好。硝酸在密闭容器中分解是一个可逆过程，注意温度和杂质（催化剂或者还原剂）的控制，应该问题不大。
氢氟酸的理化性质
市售通常浓度:溶质的质量分数40%，工业级；质量分数40%，电子级。为高度危害毒物。最浓时的密度1.18g/cm3随着HF 溶液质量分数的提高, HF对碳钢的腐蚀速率是先升高后降低 。浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大羡迟御而与一般弱电解质有别。液态氟化氢是酸性很强的酸，酸度与无水硫酸相当，但较氟磺酸弱。 腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(l)生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟兄岩酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅（能腐蚀玻璃），但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。能与水和乙醇混溶。市售氢氟酸溶质质量分数40%，相当于22.5mol/L。35.35%的氢氟酸为共沸混合物。剧毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。 工业制法：工业上用氟氢化钾加热至500℃进行热分解或用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸加热到700℃时来制备氢氟酸。 KHF2 --（500℃)→ KF + HFCaF2+ H2SO4（浓）→（加热） 2 HF + CaSO4这样收集到的氟化氢常含有水，硅及硫的化合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏等方法来提纯也可用HCl与萤石（氟化钙CaF2）反应制取：CaF2+2HCl=CaCl2+2HF氟气与氢气混合后立刻爆炸，生成氟化氢F2(g)+H2(g)=2HF(g)其实关于氢氟酸，它在水溶液中有两个平衡：1HF=H+ F- k1=7.2*10-42.HF+F-=HF2- k2=5.2此时随着浓度增大（大于5mol），HF已经是相当强的强酸了。
四、谁知道氟化氧的详细物理、化学性质？
1.物质的理化常数:
国标编号 23014
CAS号 7783-41-7
中文名称 二氟化氧
英文名称 difluorine monoxide；oxygen difluoride
别 名 一氧化二氟
分子式 F2O 外观镇漏与性状 无色有轻微刺激的气体，或黄褐色液体，与水的反应极慢
分子量 54.00 沸 点 -114.8℃
熔 点 -223.8℃ 溶解性
密 度 相对密度(水=1)1.90(-224℃，液体)；相对密度(空气=1)1.43 稳御裤烂定性 稳定
危险标记 6(有毒气体) 主要用途 用于氧化的氟化反应
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径：吸入。
健康危害：较高浓度接触本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。高浓度本品在一定压力下接触皮肤可造成灼伤。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒纯液性：LC50300mg/m3，1小时(大鼠吸入)；137mg/m3，1小时(小鼠吸入)
危险特性：氧化性极强。与许多物质包括水蒸气和空气可产生强力的或爆炸性的反应。受热分解产生有毒的烟气。
燃烧(分解)产物：氟化氢。
化学式：HF 分子质量：20.01 性状：无色气体，在空气中发烟。沸点：19.51 ℃ 熔点：- 83.55 ℃ 相对密度：蒸气1.27（34 ℃）; 液体1.002（0 ℃/4 ℃）。
蒸气压：53.2kPa(2.5 ℃) 易溶于水、乙醇，溶于许多有机溶剂，微溶于乙醚。 氟化氢易溶于水，水溶液称氢氟酸，在常压下，恒沸点的水溶液含氟化氢35.35％，沸点为120℃，氢氟酸的稀溶液是弱酸（25℃时K=3.5×10-4）。不过氢氟酸的浓溶液（5～15mol·L-1）是一种强酸，因为一部分F-通过氢键与氟化氢形成缔合离子。氢氟酸还可以慎桥通过氢键与许多活泼金属氟化物形成稳定的加合产物，如NaF·HF，KF·HF，KF·2HF，KF·3HF等。无水氟化氢或其水溶液对眼睛和皮肤刺激很厉害，能造成疼痛以致灼伤的危险，且通常在第一天不为人们所察觉。假若不慎将氢氟酸溅到皮肤上时，应立即用稀碳宽裂猛酸氢钠溶液浸泡。因此，在使用氢氟酸时，必须戴防护手套。氟化氢可用来制备许多工业上有意义的有机氟化合物或无机氟化合物。氢氟酸在分析化学中用于测定矿物或钢材中的二氧化硅，工业上氢氟酸大量用做腐蚀剂以及用于金属清洗和玻璃去光等方面，也用于石油工业、酿造工源雹业。
二氟化氧OF2是无色气体,是强氧化剂,它与金属,硫,磷,卤素剧烈反应生成氟化物和氧化物.
把单质氟通入谨庆2%的NaOH溶液中可制得OF2:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑
OF2溶于水可得到中性溶液,溶解在NaOH溶液中得到F-和氧气,它不是祥姿握册隐酸酐.
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