一、初中化学常见的沉淀是什么
初中常见的沉淀：
蓝色沉淀：氢氧化铜
方程式：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
红褐色沉淀：
方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀：碳酸钙，碳酸银，碳酸钡，氢氧化镁，硫酸钡和氯化银。
方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
沉淀：沉淀(precipitation)是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
二、初中化学常见的沉淀有哪些,要详细点的
BaSO4，AgCl 它们都是不溶于酸的，可以用于检验so42-，cl-，但记住检验的时候要加酸化过的溶液。
CaCO3，BaCO3 是溶于酸的，这四个经常考的，都是白色沉淀
有颜色的常见的是Cu（OH）2 蓝色沉淀，Fe(OH)3 红褐色沉淀
别的都不太考，还有就是Fe2+和Fe3+的颜色也是常考的，前者是浅绿色的，后者是棕黄色的
三、初中化学八大沉淀是哪些
初中化学的八大沉淀分别为：
AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。
氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。
沉淀通常存在于复分解反应中，其中，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。
扩展资料：
沉淀形成的原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
参考资料来源：百度百科-八大沉淀
参考资料来源：百度百科-沉淀
四、初中化学，常见的沉淀物有哪些
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、初中化学里常见有哪些沉淀？
白色沉淀：Caco3,Baco3,Agcl（不溶于酸不溶于水）,Baso4（同上）,Mg(OH)2 蓝色沉淀：Ca(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH）3 初中该注意的就这些啦！
六、初中化学常见的沉淀物质
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.