一、求一些常见的氧化剂或还原剂，还有他们分别对应的氧化产物和还原产物
氧化剂：Cl₂，O₂，浓H₂SO₄，HNO₃，KMnO₄(H⁺)、 MnO₂，Fe³⁺，KClO₃，H₂O₂ 。
对应的还原产物：Cl⁻，O²⁻，SO₂，NO或NO₂，Mn²⁺，Fe²⁺，Cl⁻，H₂O 。
还原剂：I⁻(HI)，S²⁻(H₂S)，CO、C，H₂，NH₃，SO₂、 SO₃²⁻，H₂O₂，Fe²⁺。
对应的氧化产物：I₂，S，CO₂，H⁺，NO，SO₄²⁻，O₂ ，Fe³⁺。
扩展资料：
注意事项
选择氧化剂应当考虑如下几点：
1、氧化效率和用量。
2、与被氧化体系配合性，在反应过程中稳定，不易挥发降低效力，不发生副反应，不影响最终产品的性能。
3、氧化剂本身在储存过程中不易变质失效。
4、使用复合氧化剂制得的胶黏剂明显优于单一氧化剂的作用。
5、低毒安全，不损害健康，不污染环境。
6、价廉易得。
存储和运输：
1、除不燃烧气体外，不得与其他性质抵触的物品共同储存；不同品种的氧化剂应分垛存放，严禁混入有机可燃物。仓库储存前后与运输车辆装卸前后，均应彻底清扫，严防混入杂质。
2、包装要完好、密扎不得撒漏，以免危险。如遇包装破损，应立即采取措施，漏出部分须彻底扫除。
3、仓库不得漏水，并应防止酸雾等侵入，严禁与酸类混放。仓库应阴凉通风，防止日光曝晒
4、储运过程中应避免摩擦、撞击。可参照爆炸物品。
5、应单独装运，不得与酸类、有机物、还原剂等并车装运。在一般情况下，一级无机氧化剂不得与有机氧化剂配装；亚硝酸盐类、亚氯酸盐类与次亚氯酸盐不得与其他无机氧化剂配装。
参考资料来源：搜狗百科-氧化剂
参考资料来源：搜狗百科-氧化产物
二、常见氧化剂还原剂排序
高锰酸钾>氯气>Fe3+>I2
S2-
三、可以做还原剂的物质有哪些
还原剂定义
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。可称抗氧化剂，
具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气
失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失
电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子
强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元
素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
常见的还原剂有：氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)
如：氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还
原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ;
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如
H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如
Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时
的盐，如Na2SO3,FeSO4等．
四、典型的氧化剂和还原剂？
氧化剂就就是价态高的变成低的啦，还原剂相反。
．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2等。
2．重要的还原剂
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
五、工业上的常用还原剂？
课本上的话是氢气，一氧化碳之类的，主要是失电子能力强的物质吧。