一、高二化学选修一化学反应原理？
高二化学化学反应原理1
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
高二化学化学反应原理2
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应： Cu2++2e-→Cu
二、化学，怎样判断反应进行的方向？
勒夏特列原理，化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变；简单点说就是化学反应总是向着可以使系统“平均”的方向进行。
勒夏特列原理，假设反应平衡，反应物与生成物有一个固定的比例，通过判断实际比例与平衡时的比例即可判断反应方向
可逆反应原电池，首先要找出装置中的材料，再来判断反应进行方向
根据勒沙特列原理，如果化学反应向正反应方向进行，既反应物减少，反之则生成物减少或者生成量减少！
答：一个化学反应是从总能量高的体系向总能量低的体系变化，即可根据化学反应式两边体系总能量的大小来判断其方向。
三、高二化学可逆反应
气体的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，而摩尔质量等于总总质量比上物质的量。由于△H＞0，即该反应的正方向是吸热反应，所以升高温度，平衡向正方向移动，结果气体的摩尔质量减小，说明式子右边的平均相对分子质量比左边的更小。下面分四种情况分析:
1.若B和C都是固体或液体：则平衡前后气体都只是A，其摩尔质量是不会改变的
2.若B是气体、C为固体或液体：根据质量守恒定律，则气体B的质量显然小于A的质量，而气体的物质的量是一样的，故式子右边的气体的摩尔质量小于式子左边的。 符合题意。
3.若B是固体或液体、C为气体：则式子右边气体的总质量减小、总物质的量也减小，其平均摩尔质量是否减小难以判定。
4.若B和C都是气体：则式子右边气体的总质量与左边相等，而气体的总物质的量却比左边多，故其平均摩尔质量也是比左边的小。 符合题意
即：B是气体、C为固体（液体）或B和C都是气体这两种情况符合题意。
所以，本题只能选D.
△＞0，正反应为吸热反应，温度升高，反应向正反应方向移动。
我们一个一个看：
C，肯定错，BC都是固体的话，反应前气体是A，反应后气体还是A，气体相对分子质量不变
D，正确，都是气体的话，反应后体积增大，物质的量增多，但是总质量不变，所以平均相对分子质量减小。
B，错。D正确那么B就是错的
A，我没太懂什么意思，是“可能都是”，还是“可能有一种是”，还是两个意思都有。如果都是固体，那么是不行的，前面已经说过。C是固体B是气体，那么也可以，因为B得分子量肯定小于A的（质量守恒定律）。如果B是固体C是气体，那就不一定了，肯能大肯能小也可能不变。
选A 因为△＞0 所以 正反应时吸热。。温度升高 所以平衡右移 A减少 BC增多。 但是气体的相对分子质量变小 。所以 BC肯定 其中会有固体， B可能是 C也可能是。所以都不是一定的 所以A 。 D 选项 如果BC都是气 那么 M气体 肯定会增大！
A、C
该反应是吸热反应，随着温度的升高，反应向逆反应方向进行，而气体相对分子质量变小，说明bc至少有一个是气体
呃……过了几年，把学的东西差不多都还给老师了，也不知道对不对，权当参考