九年级化学所有化学式

215 2023-10-31 18:16

九年级化学 化学方程式整理

一.化合反应

1.铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

2.碳的燃烧: C + O2 CO2(完全燃烧,氧气充足)

发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

2C + O2 2CO(不完全燃烧,氧气不充足)

3.磷的燃烧:4P + 5O22P2O5  浓厚的白烟,黄色火焰,放出热量

4.硫的燃烧:S + O2 SO2 明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成

5.镁带燃烧: 2Mg + O2 2MgO  发出耀眼白光,生成白色粉末,放出热量

6.氢气燃烧: 2H2 + O2 2H2O  纯净的氢气在空气中燃烧,淡蓝色火焰,放出热量

一氧化碳燃烧  2CO + O22CO2纯净的一氧化碳在空气中燃烧,淡蓝色火焰,放出热量

7.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰,生成白色固体,放出热量

8.加热铜丝: 2Cu + O22CuO  红色固体变成黑色

9.木炭与二氧化碳在高温下反应:C + CO2 2CO

10.生石灰溶于水:CaO + H2O Ca(OH)2 氧化钙与水激烈反应,并放出大量的热,形成悬浊液

11.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O H2CO3

12.溶洞形成:CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2

13.CuSO4+ 5H2OCuSO4•5H2O 白色粉末变成蓝色

二.分解反应

1.氯酸钾和二氧化锰共热制氧气:2KClO3 2KCl+  3O2↑

2.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑

3.电解水:2H2O 2H2↑+ O2↑ 

电极周围有大量的气泡产生,负极处产生的气体约是正极处产生气体的2倍

*4.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 CaO + CO2↑

6.碳酸分解:H2CO3 H2O+ CO2↑

7.加热碳酸氢铵:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

8.钟乳石形成:Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑

三.置换反应

1.氢气还原氧化铜:H2+ CuO   Cu + H2O 黑色固体变成红色,试管口有液滴生成

2.碳还原氧化铜:C + 2CuO  2Cu + CO2↑ 黑色固体变成红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

3.Mg与CO2反应:2Mg + CO2 2MgO + C 剧烈燃烧、耀眼白光,生成黑色和白色固体,放出热量

*4.制取水煤气:C + H2O CO + H2

5.铝与盐酸、硫酸反应:2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑

6.镁与盐酸、硫酸反应:Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑

7.铁与盐酸、硫酸反应:Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑

8.锌与盐酸、硫酸反应:Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑(此方法制氢气)

9.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁的表面有红色固体析出

10.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag  

铜的表面有银白色固体析出,溶液从无色变成蓝色

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH  NaCl + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失,溶液从无色变成蓝色

    H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4↓+ 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2H2O

2.金属(碱性)氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O;红色固体溶解,生成黄色溶液

    CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O   黑色固体溶解,生成蓝色溶液

        MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 大理石表面有气泡产生(制CO2)

    Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ CO2↑+ H2O

    NaHCO3 + HCl  NaCl+ CO2↑+ H2O

    K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ 2NaOH  生成白色沉淀

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀

    CuSO4 +Ca(OH)2  Cu(OH)2↓ + CaSO4 此方法用来配制波尔多液

5.可溶性Ag盐与盐酸根­­­反应:HCl + AgNO3  AgCl↓+ HNO3  生成白色沉淀

NaCl + AgNO3  AgCl↓+ NaNO3

6.可溶性Ba盐与SO4根-反应:BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2生成白色沉淀

BaCl2+ H2SO4 +  BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2  CaCO3↓+ 2NaCl  生成白色沉淀

*8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3↑+ H2O

    (NH4)2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应:

1.一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

2.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO2 黑色固体变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

3.酸性氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊(检验CO2 )

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 吸收二氧化碳

    SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 吸收二氧化硫

4.有机物的氧化  天然气燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O  蓝紫色火焰,放出热量

酒精燃烧:C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

*葡萄糖在人体内缓慢氧化:C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O  放出热量

*5.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2  原料是二氧化碳,产物是氧气

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