常见的酸和碱都有哪些

一、常见的酸和碱都有哪些

酸：

盐酸HCl、 

硝酸HNO₃、 

碳酸H₂CO₃ 

醋酸CH₃COOH

蚁酸HCOOH

碱：

氢氧化钠NaOH、  

氢氧化钙Ca(OH)₂

氢氧化钾KOH

碳酸氢钠NaHCO₃

氢氧化钡Ba(OH)₂

拓展资料：

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

百度百科――酸碱

常见酸: 盐酸、硫酸、硝酸、 醋酸、碳酸、硅酸等。

常见碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化亚铁、一水合氨、氢氧化铜、氧化银、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌等。

资料拓展:

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,NH4OH(氨水） 盐：解离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物,叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜） ,NH4NO3（硝酸铵） 氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸 金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐 金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱

酸：

硫酸H2SO4、

盐酸HCl、

硝酸HNO3、

碳酸H2CO3

磷酸H3PO4

醋酸（乙酸）CH3COOH

碱：

氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)NaOH、

氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2、

氢氧化钾KOH

氨水NH3・H20

氢氧化铜Cu(OH)2（絮状沉淀）

氢氧化钡Ba(OH)2

二、九年级化学 常见的酸和碱 谢谢啦

4挥发性

5无色

Hcl

H2SO4

HNO3硝酸

H3PO4磷酸

它们遇到酸或碱有显色反应

红，蓝，无，红

红，无，无

浓硫酸，水

是热量分散，防止暴沸

用大量自来水冲洗，稀硼酸

水，浓硫酸，水滴，浓硫酸

升高，沸点

腐蚀

三、九下的化学常见的酸和碱

可以干燥碱性和中性气体，也就是不和氢氧化钠反应的，如一氧化碳，氧气，氢气，氨气，氮气，甲烷等。但不能干燥，二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫

其实只要是非酸性的就OK啦!

不过..最主要的是要不能和氢氧化钠反应的!

四、详细解说一下初三化学下册酸和碱，盐的知识点

酸碱盐之间的反应在初中阶段都是复分解反应。

写方程式的时候只要把物质前后对换就行了、例如：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

背化学书最后一页的不溶物表

硝酸根跟一切金属都溶。不用管

硫酸根只跟Ag.Ba产生沉淀。很好背。

氢氧根和碳酸根背一背就好了。

加油

五、《化学策略指导手册九年级下》课题一的题目

紫色溶液是石蕊 而碳酸又能使石蕊变为红色 所以含有二氧化碳的溶液可以使石蕊变红 因为CO2+H2O=H2CO3

六、化学九年级酸和碱的反应有哪些

碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

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