一、酸碱盐的性质？
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
②金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
④碱 + 酸 → 盐 + 水
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐1 ＋盐2 →盐3 ＋盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）。
二、酸碱盐的化学性质归纳
1、 酸的化学性质
⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水
条件：无条件
⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐
条件：产物中生成沉淀、气体、水
⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水
条件：无条件
⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气
条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠
⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色
2、 碱的化学性质
⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。
⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐
条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红
3、盐的化学性质
⑴金属+盐—新金属+新盐
条件：前换后，盐可溶
⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐
条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。
四、习题演练
1、 下列方程符合事实的是C
A CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
B KNO3+ MgCl2= Mg (NO3) 2+2
C Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
D 2Fe +3 H2SO4（稀） =Fe2(SO4)3 + H2
2、下列溶液混合不能发生反应的是C
A HCl 和 NaOH B Na2CO3和 H2SO4
C KNO3 和NaCl D NaOH和 FeCl3
3、下列物质暴露在空气中质量增加的是B
A 浓盐酸B烧碱溶液 C 食盐水D硝酸钾
5、生成硫酸镁的是B
A MgO 和CuSO4 B Mg (OH)2 和H2SO4
C MgCl2和BaSO4 D Mg CO3和Na2 SO4
6、加盐酸后有沉淀生成的是B
A Ba(NO3) 2和Na2CO3 B BaCl2 和H2SO4
C KNO3 和Ag NO3 D FeCl3和NaOH
7、通过加盐一步实现的B
A CuO→CuCl2 B K2CO3 →KCl
C CaCO3→CaCl2 D Mg(OH)2→MgCl2
8、共存的为B
A NaCl HCl Na2CO3 B NaCl K NO3 Mg SO4
C Ag NO3 HCl HNO3 D CuSO4 K2SO4 NaOH
五、课堂小测
4、K2CO3+ BaCl2=Ba CO3↓ +2KCl
K2CO3 +CuSO4=Cu CO3↓+ K2 SO4
K2CO3+ Ca(OH)2= 2KOH +Ca CO3↓
Ca(OH)2+ H2SO4= Ca SO4+ H2O
Ca(OH)2+ K2CO3= 2KOH +Ca CO3↓
3Ca(OH)2+2 Fe(NO3)3=2 Fe(OH)3↓+ 3Ca(NO3)2
三、酸碱盐性质
在初中化学范围内，微溶于水的盐都能与酸反应；不溶于水的盐绝大部分都能与酸反应，除了极少数的盐，比如说硫酸钡等。
四、酸碱盐化学性质及方程式汇总
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酸碱盐化学性质及方程式汇总
一、酸的化学性质
1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。
2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气
酸+金属=盐+氢气（置换反应）
3、与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上）
酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应）
4、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）
酸+碱=盐+水（复分解反应）
5、与盐反应
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)
酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）
二、碱的化学性质
1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。
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