化学神童来抢答..

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如果是纯的铁，5.6G就是生成0.2G氢气，和题目所说的铁是相同的。只能说明含有2种以上的金属杂质，并且一定要有一种生成氢气比铁少，就是铜。选A

二道化学难题!

解：

1.

残渣是FeSO4

【分析】

因为题目中说没有S存在，说明S全部转化成SO2和SO3。

设 反应生成SO3为x mol，那么SO2就是(0.095-x) mol。

.......2SO3(g)=可逆=2SO2(g)+O2(g)

平衡x...................(0.095-x).....0.005

∴n(总)=x+(0.095-x)+0.005=0.1 mol

∴Kp2=[p(SO2)²p(O2)]/p(SO3)²=[101325(0.095-x)/0.1]²×[(0.005×101325)/0.1]/(101325x/0.1)²=5066.25 Pa

解得：

x=0.0475 mol

∵2FeSO4(s)=可逆=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)；Kp1=1.63x10^9 Pa²

∴Qp1=p(SO2)·p(SO3)=2.3×10^9 Pa²

∴Qp1>Kp1

因此上述反应不可能发生反应了，也就是说FeSO4并没有发生分解

所以残渣中只有FeSO4

2.

A是SnCl2

B是Sn(OH)Cl

C是SnCl2溶液

D是AgCl

E是[Ag(NH3)2]Cl

F是SnS

G是(NH4)2SnS3

H是SnS2

I是Hg2Cl2

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