物质的性质与变化
一、 知识结构
物质的性质 物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如颜色、状态等
化学性质：物质在 表现出来的性质，如氧化性、化合价等
物理变化： 的变化
概念： 的变化
本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子
遵循规律：质量守恒定律 化合反应
分解反应
按物质的种类数目的改变分 置换反应
物质的变化 复分解反应
化学变化 分类 氧化反应
（化学反应 氧化还原反应 还原反应
按反应中的得氧、失氧分 非氧化还原反应
表示方法：化学方程式
伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。
实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等
二、 主要内容提示
（一） 物质的性质
1． 物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。
2． 物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。
3． 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。
4． 几种物质重要的化学性质。
⑴可燃性：可燃物与 接触并使温度达到 就可燃烧的性质。
⑵氧化性：反应中能 氧，使别种物质发生 反应的物质具有的性质。
⑶还原性：反应中能 氧，使别种物质发生 反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有 、 、 等。
⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、 、 、农药波尔多液等。
⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。
⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。
⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸）里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。
⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。
（二） 物质的变化
1． 物理变化和化学变化的区别和联系。
区别：有没有新的物质生成。
联系：在物理变化的过程中不一定发生化学变化；但在化学变化的过程中一定发生物理变化。
2． 性质与变化的关系。
性质是指物质的固有属性，往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式，往往是过程性的表述。
3． 四种基本反应类型的比较。
概 念 特 点 表 达 式
化合反应 多合一 A+B→AB
分解反应 一分多 AB→A+B
置换反应 一换一 A+BC→AC+B
复分解反应 双交换、价不变 AB+CD→AD+CB
4．理解质量守恒定律的含义。
反应物和生成物总质量不变
宏观 元素的种类不变
元素的质量不变
六个不改变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
一个可能改变：分子总数可能改变
5． 氧化反应和还原反应的分析判断。
得氧的物质被 ，发生 反应，是 剂，具有 性。
失氧的物质被 ，发生 反应，是 剂，具有 性。
6． 燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象，其本质都是氧化反应，都要放出热量。
7． 置换反应的规律与条件。
规 律 发 生 条 件
H2+金属氧化物→ ①加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外
C+金属氧化物→ ①高温；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外
金属单质+酸→ ①酸要除浓H2SO4和HNO3；②在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。
金属单质+盐→ ①盐可溶；②在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外
8． 复分解反应的规律与条件
规 律 发 生 条 件
酸+碱性氧化物→ 一般能发生
酸+碱→ 一般能发生
酸+盐→ ①BaSO4、、AgCl不能作为反应物；②生成物要有沉淀或气体或水
碱+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀
盐+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀
9．常见化合反应和分解反应