一、高考化学无机推断做题的方法
1、太多了，给你几个例子好吧？二氧化锰，溴化银，碘化银，三氧化铁，氢氧化铜等
2、溴蒸气，二氧化硫，氯气，二氧化氮等
3、做无机推断要记住典型的反应，沉淀，气体，颜色等。注意各物质之间的联系，如化合价高低的同种元素的不同化合物（Fe、S、Cr就是例子），常积累是很重要的。
二、高三，把无机部分只有40分的化学提高
1.笔记重要：上课硬着头皮一定把笔记记下来不必非懂，笔记上有的化学方程式不谈必背老师都是实用主义没用的才懒得告诉你，化学方程配平100个1000个练，配平没多少时间但是考场上秒配很关键。如果有上课记笔记习惯的话直接背，没有花里胡哨的途径。
2.练习是必须的：无机化学首先是练习册得做他一本（高考真题当然不能少），能力有限随便错没关系，如果觉得正反馈比较少你就做两本类似的同一章内容先写一本的然后错题总结理解答案一套流程下来写第二本的同章节会舒服一些，有适当的正反馈能提高你的积极性促进坚持。像我我们学校当时是每个学生老师推荐就好几本其实买的多写的少随手一抓都是一本没写的习题，利用起来。*****然后后面的内容若有提到，你记下不求理解它，只要能在看对应的位置时想起来（学新章时翻一下看是不是能解释一些前头的问题）对于理解和记忆绝对是很有用******
3.一些小提示：题量很重要很重要很重要，别看53厚高考题库厚，厚就对了，每一部分做得多了你就知道重点在哪里，尤其是重点实验，重点反应式（最基本的比如制氧气）。对于实验，几个点注意：原理（方程式背死了就完），实验设备（很基础，每个设备特性和用途记住，自己设计实验的时候就考验瓶瓶罐罐的使用），反应发生的时候有哪些意外情况以及导致的结果（设备操作不对，实验流程出错），出现杂质了怎么办（1.杂质的来源明确。2.杂质怎么分离），实验就是你能把所有错误板正最后制得正确的物质这个实验你就学完了。对于高中无机化学我有一点经验，一定不要记忆物质而是离子，哪个离子有什么性质在溶液里面的量的不同对溶液有什么影响。离子才是无机化学部分的灵魂，离子的结合和分离重组才决定了物质的性质，有时候把一个不清楚的物质拆成离子问题迎刃而解。
4.最重要的坚持，用难易结合的题（五三和高考题库系列特别好就是题多所以有难有易）进行正反馈的训练当你体会到了自己的进步才能真正坚持下来，这是学习的一个理论性的东西。
5.别被老师带跑了，万望你明白补习是自己的事情，上了大学我才发现老师教授都不存在没有用，不自学必死。如果觉得自己水平低于班级平均千万重视自学哦，老师是照顾平均不照顾个人尤其是补习班的老师，别被带跑了而丧失信心。学会问别人，老师同学都得问积极解决方能提高。
望采纳吧，大学毕业狗祝你高考凯旋。
三、高中化学~无机推断~高手进
A Na2CO3
B Al2(SO4)3
C MgCl2
D Ba(OH)2
E NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
额 ..
A不是与三种物质反应生成沉淀吗 你可以观察这些离子 发现CO3能跟Mg2+,Al3+,Ba2+沉淀 那么A Na2CO3 。（没其他阳离子了）
由4可知 BD反应生成两种沉淀 “加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失.”这样沉淀又消失 肯定与Al3+,OH-,有关 与OH-,能组合的只有Na+,Ba2+.而如果是Na+,就没有第二种沉淀了。那么D是Ba(OH)2 与Ba2+.能沉淀的是CO32-,SO42。而AL2(CO3)3不溶于水那么B Al2(SO4)3。
①②沉淀可溶于E溶液那么E肯定含H离子（根据沉淀）。也就是有HSO4-所以E NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
BD已知道了，那么还剩下Mg2+,Cl-,那么C MgCl2
检查一下 都符合
四、【化学】无机化学提问
1.有机化学中四甲基硅主要用来干什么？
NMR化学位移参照物
2.（判断）由于Ag2CrO7的溶度积小于AgCl的，所以在氯化银沉淀里面加入黄色K2CrO4溶液，会全部转化为砖红色Ag2CrO7沉淀。
错！
不同类化合物，不能直接比较溶度积来确定溶解度。
Ksp（AgCl）=1.82x10^-10 =[Ag+][Cl-]
溶解度=1.35x10^-5 mol/L
Ksp（Ag2CrO4）= 1.2x10^-12=[Ag+]^2[CrO42-]
溶解度=6.69x10^-5 mol/L
因为Ag2CrO7的溶解度大于AgCl的，所以在氯化银沉淀里面加入黄色K2CrO4溶液，不会全部转化为砖红色Ag2CrO7沉淀。
3（判断）相同浓度的碳酸和亚硫酸溶液中，亚硫酸根浓度大于碳酸根浓度，那么碳酸溶液的PH一定小于亚硫酸的浓度。
思路同前。
4（判断）如同Al一样，Ni的氢氧化物呈两性
（金属Al， Ni没有氢氧化物。 它们的离子会跟氢氧根结合。）题意不准确，忽略。
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